题目内容
（请给出正确答案）
（10分）现有T1℃的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g) ＋ O2(g) 2SO3(g) △H＜0。已知c(SO2)始=0.4mol／L，c(O2)始
（10分）现有T1℃的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H＜0。已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，理由是____；若未达到，反应向____进行。（填“正反应”或“逆反应”） （2）已知T2＞T1，则该反应T2℃下的平衡常数________19。（填“＞”“＜”或“=”） （3）达平衡状态时， SO2的转化率α应为____（列出与α有关的计算公式即可） |
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第1题
A.通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动
B.增加X的物质的量，混合气体的密度减小
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大
D.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
第2题
A.平衡右移，氨产量增加
B.平衡左移，氨产量减小
C.平衡状态不变
D.正反应速率加快
第4题
| 有下列二个反应：①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g），平衡常数为K1； ②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g），平衡常数为K2．测得在不同温度下，K1、K2值如下：
（2）在一个体积为10L的密闭容器中，加入足量的Fe、FeO粉末，然后： ①再充入CO2和H2O（g）各1mol，控制一定的温度，以上二个反应同时达到平衡．在______℃ ②再充入CO22mol和H24mol，控制在900℃，以上二个反应达到平衡后，计算平衡时氢气的体积分数______． |
第7题
| （14分）合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为： 合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为： N2（g）+3H2（g） 相持恒温、恒容，测的反应达到平衡时关系数据如下：
a.容器内H2、N2、NH3的浓度只比为1：3：2 b.容器内压强保持不变 c. e.混合气体的平均相对分子质量不变 （2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速度为 （3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K____（用含C1的代数式表示） （4）分析上表数据，下列关系正确的是____（填序号）： a. （5）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热△H=-286KJ/mol，则由次原理制NH3反应的热化学方程式为____ （6）希腊阿里斯多德大学的George Mamellos和Michacl Stoukides,发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氨气稀释的氮气分别通入一个加热到 |
第9题
A.容器内气体颜色不变
B.容器内分子总数不变
C.容器内压强不变
D.容器内发生的反应属于取代反应
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2NH3（g）△H=-93.0kJ？mol-1，在3个2L的密闭容器中，使用相同的催化剂，按不同方式投入反应物，分别进行反应：
d.混合气体的密度保持不变
=____
b.氮气的转化率：
c.
d.
的电解池，李勇能通过的氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，在电解法合成氨的过程中，应将N2不断地通入____极，该电极反应式为____。
