题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
下面是同周期元素原子的价电子排布式，第一电离能最小的原子可能是（）
A.ns2np3
B.ns2np5
C.ns2np4
D.ns2np6
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A.基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B.基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1的元素
C.基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素
D.基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素
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第2题
泡利原理
| 基态原子的电子排布应遵循：a.洪特规则 b.泡利原理 c.能量最低原理，指出下列基态原子的电子捧布违背的原理。 (1)B的基态原子的价电子排布图 |
(2)He原子的原子结构示意图： _______(3)C的基态原子的核外电子排布图： |
| (4)铬原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2_______ |
_____（填“a”、“b”或“c”，下同）。
________第3题
fe的电子排布式
铁的价电子排布式
| 铁是重要的金属，在国防和工农业生产中具有许多重要的用途。请回答以下问题。 (1)铁元素原子核外价电子排布式为___。 (2) Fe3+的检验常用KSCN溶液，C、N、S三种元素的第一电离能的大小顺序为___,与SCN -互为等电子体的分子为___（写一个），SCN-中C原子的杂化类型是___杂化。 (3)离子半径：Fe2+____Fe3+，稳定性：Fe2+____Fe3+，原因是____。 (4)铁触媒是合成氨工业的重要催化剂，遇CO常会发生中毒生成Fe(CO)5，写出CO的结构式___， Fe(CO)5中所含的化学键类型为___。 |
第6题
铜离子的电子排布式
铜的电子排布式
| 根据要求填空： （1）铜元素原子的简化电子排布式：____； （2）溴元素的原子结构示意图：____； （3）Fe3+的外围电子的电子排布图：____。 |
第7题
《普通高中化学课程标准（）》对选修3“物质结构与性质”中主题1“原子结构与元素的性质”的内容做了哪些要求?
A．认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物 的成键情况。
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B．了解原子核外电子的运动状态。
C．知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
D．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素原子核外电子的排布。
E．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
F．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 G. 能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
第9题
核外电子排布规律
| 为了研究原子核外电子排布规律，小明对下列11号至18号元素原子核外电子排布结构示意图进行了分析，得出三条结论：（1）原子核外电子是分层排布的；（2）第一层最多只能排布2个电子，第二层最多只能排布8个电子；（3）第三层最多只能排布8个电子． 小明向老师请教，老师称赞小明的学习精神，但指出：科学规律是建立在对大量事实分析的基础上的．根据小明所选取分析的原子结构示意图，其中有一条结论是不能得出的．那么你认为第______条是不可能从以上图中分析总结出来的． |
