在2A+3B=C+2D反应中,36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D,若C的化学式量为14,则C和D的化学式量之比为()
A.7:1
B.7:8
C.7:16
D.7:32
A.7:1
B.7:8
C.7:16
D.7:32
第3题
(1)测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法。若已知某试样是纯净物,测出碳与氢的原子个数比为11:23,能否确定其为何种烃?_______(填“能”或“不 能”),若能,写出其分子式________(若不能,此空不必 回答)。 碱存在条件下,卤代烃与醇反应生成醚:R-X+R1-OHR-O-R1+HX。A完全燃烧的产物为CO2、 H2O,以A为原料合成四氢呋喃的途径如下 |
(2)A的1H-NMR图有五个峰,峰面积之比为2:1:2:2:1,且1 mol A只能与1 mol H2在一定条件下恰好完全反应,生成饱和一元醇,则A的分子中含有官能团的名称为_______、________,A的结构简式为_____________, (3)化合物B具有的化学性质有_______; A.可发生氧化反应 B.强酸或强碱条件下均可发生消去反应 C.可发生酯化反应 D.催化条件下可发生加聚反应 (4)D的结构简式为________________; (5)化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式为_____________________。 |
第5题
硫磺在科学技术和生产中有重要的应用。石硫合剂是一种很好的植物杀虫剂,它是硫磺与石灰、水等反应所得――由多硫化钙[ CaSx(x≤5)]、硫代硫酸钙组成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应,可生成不同的多硫化钙和硫代硫酸钙。如: 3Ca(OH)2+8S2CaS3+CaS2O3+3H2O; 3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O等。 根据题意完成下列计算: (1)、硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物,该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736,通过计算确定Na2Sx中x=____。 (2)、取某石硫合剂(假如只含两种含硫化合物)250mL(密度为1.12g/mL)通入足量CO2使其快速分解。原理如下: Sx2-+2H2O+2CO2→(x-1)S↓+H2S↑+ 2HCO3-,S2O32-+ H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓ 。 完全反应后共收集到气体1.12升(S·P·T)(忽略气体在溶液中的溶解),则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为____;硫代硫酸钙的质量分数为____。(答案用小数表示,保留2位有效数字) (3)、如果把生石灰、硫磺和水按质量比7:16:70的配比完全反应后,只生成两种含硫的化合物,则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是____;多硫化钙的化学式是____。 (4)、现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙,除生成CaS4之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比(写出推算过程)。 |
第7题
A.参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳的质量比为1:1
B.盐酸过量越多,生成的二氧化碳也越多
C.参加反应的碳酸钙的物质的量为0.1mol
D.生成的氯化钙中,钙元素的质量为36g
第8题
A、0.02g
B、8.51g
C、8.26g
D、7.04g
第9题
A.H2
B.CO
C.sub>6H12O6
D.C12H22O11
第10题
已知A、B、C、D为常见单质,其中B、C、D常温常压下为气体,甲、乙、丙、丁为化合物,乙常温下为液体,丙的焰色反应为黄色,下图为各种物质之间的相互反应 (1)写出下列物质的化学式: A____,B____,D____,丙____。 (2)丙电子式为____,反应②中若有11.2L(标准状况下)B生成,则发生转移的电 子的物质的量为____。 (3)写出反应③的化学方程式:____ |
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